1. 氯化铷的用途
37号元素是铷元素，主要分布于云母、铁锂云母、铯榴石和盐矿层、矿泉之中。铷元素的主要获取方法是提取铷的化合物：方法有复盐沉淀法、溶剂萃取法、离子交换法等多种。中国自贡从卤水回收铷采用磷钼酸铵沉淀法。
制铷用金属热还原法以钙还原氯化铷，用镁或碳化钙还原碳酸铷，均可制得金属铷。
2. 四氯化铪用途
二硫化铪是电子导电，是最常见的铪化合物之一。
二硫化铪是白色或灰色粉末。不溶于水、盐酸和硝酸和其他一般无机酸，在氢氟酸中缓慢溶解生成氟铪酸盐。与热浓硫酸或硫酸氢盐作用生成硫酸铪。与碳在氯气存在下混合加热得到四氯化铪。与氟硅酸钾作用生成氟铪酸钾。与碳在1500℃以上反应得碳化铪（HfC）。是一种具有宽带隙（～6eV）和高介电常数的陶瓷材料。
3. 氯用于什么
二氧化氯是一种常用的消毒剂，不但可用于生活饮用水的消毒，也可用于水产养殖、畜禽养殖的消毒。
比如二氧化氯水产养殖药剂可用于治疗鱼、虾、蟹、甲鱼、蛙类等细菌性、病毒性疾病。
对鲤、草、鳗、罗非鱼等的赤皮、烂腮、出血性败血病、肠炎、烂尾、水霉病等；虾类病毒病、黑鳃、白毛病、打印病等；蟹类烂腮、 水肿、肠炎、上岸症、颤抖等;甲鱼腐皮病、红、白底板病、出血病、穿孔病等;蛙类的皮肤病、眼病等病害具有独特功效，并能去除水中异味，改善水质，增加水体含氧量。
由此可见，二氧化氯能用于虾池清塘消毒。
4. 氯化铷的用途与客户
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。
氯化铷溶液，含铷元素，焰色反应为浅紫色氯化铵溶液，没有金属元素，物焰色反应小苏打溶液，含钠元素，焰色反应为金黄色食盐水， 含钠元素，焰色反应为金黄色漂白粉溶液，含钙元素，焰色反应为砖红色
5. 氯醑的作用
录加偏旁目可以组成新字是睩，拼音是lù，基本释义：眼珠转动。
录lù
写字技巧
上部横向笔画平行均匀，下横宜长。竖钩正对上边中心；左边点提位置恰当﹔撇短捺长，捺收笔比竖钩略高。
基本释义
1.记载；抄写：记～。登～。抄～。摘～。过～。有闻必～。
2.录制：～音。～像。～放。～了一首歌。
3.原指为备用而登记，后转指采取或任用：收～。～用。
4.用作记载物的名称：目～。语～。同学～。回忆～。
5.姓。
6. 什么叫氯化
氢气与氯气反应是放热反应。
1、从课本看，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，既然是燃烧，肯定是放热的。
2、从实验看，实验证明这个反应是放热的，H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(l)； ΔH＝-184.8/mol
3、H₂+Cl₂=2HCl
从反应看，反应要破坏1molH—H（键能436KJ/mol）键和1molCl—Cl键（键能243KJ/mol），形成2molH—Cl（键能431KJ/mol）键。
436+243-431x2=-183KJ/mol
从理论估算可以看出，此反应是放热的。
7. 氯及其化合物的用途
氯气的性质及作用？
物理性质
在常温下，氯气是一种黄绿色、刺激性气味、有毒的气体。压力为1.01×105Pa时，氯单质的沸点为−34.4℃，熔点为−101.5℃。氯气可溶于水和碱性溶液，易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂，饱和时1体积水溶解2体积氯气。
化学性质及用途
氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质。正因因此，自然界中没有游离态的氯。
氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性。氯气的强氧化性表现为以下几个方面：
1、氯气作为消毒剂作用
氯气可以作为一种廉价的消毒剂，一般的自来水及游泳池就常采用它来消毒。但由于氯气的水溶性较差，且毒性较大，及会放出特殊气味，容易产生有机氯化合物，故常使用二氧化氯（ClO2）代替氯气作为水的消毒剂。
2、氯气具有漂白性作用
湿润的氯气可用于纸浆和棉布的漂白，不同于SO2的漂白性，氯气的漂白性为不可还原且较为强烈，因此不宜以此作为丝绸之漂白剂。干燥的氯气并不具有这个性质。
3、与金属反应
氯气可与钠等活泼金属直接化合。也能跟铜等不活泼金属起反应。在与变价金属反应时，能将其氧化到最高价。
2Na + Cl2 → 2NaClCu + Cl2 → CuCl2 (反应条件加热或点燃)
4、与非金属反应
氯气可与氢气反应生成氯化氢。反应的化学方程式：
H2 + Cl2 → 2HCl
值得一提的是反应条件对上述反应的现象有很大影响：
如果氢气与氯气事先充分混合，在光照条件下发生爆炸；
如果氢气在氯气中安静地燃烧，现象为苍白色火焰，同时伴有白雾（HCl溶解于空气中的水形成的盐酸小液滴）生成。
8. 三氯化钌的用途
三氯化钌
具腐蚀性的晶体颗粒
三氯化钌是化学物质，分子式是RuCl3。为带有光泽的晶体颗粒，一般呈灰褐色或暗红色，有腐蚀性，极易潮解，溶于水、醇、丙酮和乙酸乙酯中，在热水中分解。用于多相催化或均相催化，电镀、电解阳极，电子工业等重要化工原料。
三氯化钌溶液应该用盐酸配，盐酸在此既可以抑制水解，又起配位作用。而用柠檬酸来配，也只是利用其配位作用，况且柠檬酸根对钌离子的配位能力并不强，因此溶解效果不如盐酸；再者也引入了杂质（柠檬酸）。
9. 氯化物的用途
氯化物一般具有较高的熔点和沸点氯化铵会“升华”。部分常见氯化物的熔沸点及相关性质见表1。部分金属(如金)溶解在王水时会产生一种叫氯某酸(如氯金酸)，一氧化氮和水。最常见的氯化物为氯化钠，氯化钠是食盐的主要成分，化学式为NaCl。氯化钠的用途广泛，其电解产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢气用来制备盐酸；氯化钠和氯化钙熔融后电解用来制取金属钠；氯化钠也是氨碱法制纯碱时的原料。
10. 氯的性质及用途
性质:氯元素含氧酸盐是一种棕红色气体，浓度低是黄绿色气体，相对空气比重为1.1,比空气重，液体比重2.37，具有与氯相似的刺激性气味，浓度极低时，具有青草气味及轻微的甜味，沸点11℃凝固点-59℃，易溶于水和冰醋酸、四氯化碳等溶剂，极不稳定，撞击或日光照射均会发生爆炸，在空气中，浓度超过10%就可能发生爆炸，低于10%则是稳定性极好的物质，没有爆炸的危险。
11. 氯化缌 功效
烟火中加入锶元素点燃后可以发出洋红色火焰，氯化锶属锶盐，含锶的化合物，放在火焰上，会使火焰呈洋红色，这叫做金属的焰色反应。
锶元素广泛存在在土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。用于制造合金、光电管，以及分析化学试剂、烟火等。
