1. 一氧化碳的作用初中
一氧化碳（carbon monoxide），化学式为CO,是一种无色、无臭、无刺激性气味的气体。 在标准状况下，一氧化碳（carbon monoxide）相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为12.5%～74.2%。一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。一氧化碳对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有CO存在。
2. 一氧化碳的化学意义
co表示一氧化碳，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰。在化学工业中，一氧化碳是一碳化学的基础。作为合成气和各类煤气的主要组分，一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，由一氧化碳出发，可以制取几乎所有的基础化学品。
3. 初中化学一氧化碳的用途
会爆炸，因为一氧化碳的化学性质是具有可燃性、还原性和有毒性。一氧化碳是一种易燃易爆气体。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸；与空气混物爆炸限12%～75%，进入一氧化碳浓度较高环境施救，严谨携带明火，煤气浓度过高，铵门铃，打开室内电灯产生的电火花均可能引起爆炸。
4. 初中化学二氧化碳和一氧化碳知识点
一氧化碳是一种易燃易爆气体。与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸；与空气混物爆炸限12%～75%。注：要于空气混合！
二氧化碳不可燃，遇到明火不会爆炸，仅能支持少数强金属性的金属燃烧，比如纳镁。你可能问的是碳的另外一种氧化物，CO，一氧化碳，这是可燃，而且遇到明火会爆炸的气体。而且也是冬天常听到的让人煤气中毒的物质。
5. 初中碳和碳的氧化物
初中化学方程式：
1.水在直流电的作用下分解：2H2O==（ 通电） 2H2↑+ O2 ↑ 。
电解反应，将水接入一个电路当中，水的电解生成氢气和氧气，氢气是从阴极冒出的，而氧气是从阳极冒出的，生成的氢气和氧气的质量比是2：1，而箭头的意思表示生成的是气体，会从反应体系中逸出。
2.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 。
化合反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。
3.镁在空气中燃烧：2Mg + O2==（ 燃烧） 2MgO 。
4.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。
5.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==（加热）Cu + H2O 。
碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质 。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==（点燃）CO2 。
（2）煤炉中发生的三个反应：
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 ==（点燃） 2CO2 。
（3）二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 。
6. 初中化学一氧化碳的性质
化学工业炼铁一氧化碳具有还原性。
在化学炼铁中，焦炭先是在高炉中跟空气中氧气发生化学反应生成二氧化碳，由于，焦炭过量，焦炭再跟生成二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳在高温条件下跟氧化铁反应生成单质铁和二氧化碳。一氧化碳夺取氧化铁中的氧，因此，一氧化碳在反应中是还原剂。化学反应方程式为：
Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2
7. 初中化学一氧化碳
一氧化碳
一氧化碳的物理性质 在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体
一氧化碳的化学性质
一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
CO＋CuO=Cu＋CO2
CO＋ZnO=Zn＋CO2
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
CO＋3 Fe2O3= 2 Fe3O4＋CO2
Fe3O4＋CO= 3 FeO＋CO2
Fe＋CO=Fe＋CO2
一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
一氧化碳中毒（carbon monoxide poisoning），亦称煤气中毒。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。一氧化碳中毒的原因是因为一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而排血红蛋白与氧气的结合，从面出现缺氧，这就是一氧中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒
一氧化碳中毒症状表现在以下几个方面：
一是轻度中毒 。 患者可出现头痛、头晕、失眠、视物模糊、耳鸣、恶心、呕吐、全身乏力、心动过速、短暂昏厥。血中碳氧血红蛋白含量达10%-20%。
二是中度中毒。除上述症状加重外，口唇、指甲、皮肤粘膜出现樱桃红色，多汗，血压先升高后降低，心率加速，心律失常，烦躁，一时性感觉和运动分离（即尚有思维，但不能行动）。症状继续加重，可出现嗜睡、昏迷。血中碳氧血红蛋白约在30%-40%。经及时抢救，可较快清醒，一般无并发症和后遗症。
三是重度中毒。患者迅速进入昏迷状态。初期四肢肌张力增加，或有阵发性强直性痉挛；晚期肌张力显著降低，患者面色苍白或青紫，血压下降，瞳孔散大，最后因呼吸麻痹而死亡。经抢救存活者可有严重合并症及后遗症。
一氧化碳的后遗症。中、重度中毒病人有神经衰弱、震颤麻痹、偏瘫、偏盲、失语、吞咽困难、智力障碍、中毒性精神病或去大脑强直。部分患者可发生继发性脑病。
8. 初中化学二氧化碳的作用
光合作用是指绿色植物在叶绿体里，利用光能，把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转化成化学能储存在制造的有机物中的过程。叶是光合作用的主要器官。 光合作用的公式：二氧化碳+水---有机物（储存能量）+氧气．可见光合作用的原料是二氧化碳和水，条件是光，场所是叶绿体，产物是有机物淀粉和氧气。影响光合作用的因素是光照强度、温度，二氧化碳的浓度等，在一定范围内，绿色植物的光合作用随二氧化碳的浓度增加而加强，制造的有机物就多，释放的氧气增多，二氧化碳的浓度逐渐低，光合作用效率就会降低。但并不是在所有的情况下都是这样的。
因此不能单纯的说，二氧化碳的浓度越高，植物的光合作用也越强。
9. 一氧化碳的用途初中
一氧化碳介于碳和二氧化碳之间，因此既有还原性，也有弱氧化性。还原性是主要特性，可以还原金属氧化物，生成金属和二氧化碳，也可以在高温高压有催化剂条件下和水反应生成氢气和二氧化碳。
同时，一氧化碳还可以与氢反应生成甲醇或烃类，这里就表现出氧化性，这个是煤间接液化的重要步骤，即煤与水反应生成水煤气（一氧化碳和氢气），进而在催化作用下生成短链有机化合物。
10. 一氧化碳的主要作用
一氧化碳没有味道。一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。
一氧化碳没有味道。一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。在理化性质方面，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，微溶于水，不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成。
11. 一氧化碳用作什么
一氧化碳可用于制甲酸钠：CO+NaOH==高温高压==HCOONa；也可以在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁），还可以用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。
一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有一氧化碳存在。
大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。CO是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物，最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO。
