1. 铜试剂和铜反应
沸水的高温下，砖红色氧化亚铜会分解成黑色的氧化铜和铜单质 化学实验中，醛试剂的浓度比较高，沸水中氧化亚铜分解的速度相对于产生的速度可以不计，因此不影响。 生物实验中，生物材料的还原糖含量并不高（就算你刻意挑选还原糖含量高的材料，也高不到哪里去），如果用沸水，氧化亚铜产生一点分解一点，基本上看不到砖红色。 综上所述，用化学试剂时对实验条件的要求不必太苛刻，而用生物材料就必须严格些了。
2. 铜试剂是什么
氯化铵能在几秒内腐蚀铜。
氯化铵，简称氯铵。是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品。含氮24%〜26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。
溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，方程式为NH₄Cl+Cu=[Cu(NH₃)₄]Cl，[Cu(NH₃)₄]Cl是个络合物，并且可溶于水，是深蓝色的溶液，所以氯化铵可以在几秒内腐蚀铜。
氯化铵溶液用途
1、可用作原料，制造干电池和蓄电池、其他铵盐、电镀添加剂、金属焊接助熔剂；
2、用作染色助剂，也用于镀锡和镀锌、鞣革、医药、制蜡烛、黏合剂、渗铬、精密铸造；
3、用于医药、干电池、织物印染、洗涤剂；
4、用作农作物肥料，适用于水稻、小麦、棉花、麻类、蔬菜等作物；
5、用作分析试剂，如配制氨-氯化铵缓冲溶液。用作电化学分析中的支持电解质。用作发射光谱分析用的电弧稳定剂，原子吸收光谱分析用的干扰抑制剂，合纤粘度的检验。
3. 铜试剂和铜反应显蓝色
加热1373K 2Cu+O2==2CuO 4Cu+O2==2Cu2O 铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2铜的化合物 （1）氢氧化铜和氧化铜 >1273K 4CuO==Cu2O+O2↑ ≈353K Cu(OH)2=加热=CuO+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓ （2）硫酸铜 （a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾,其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备 加热 Cu+2H2SO4(浓)2CuSO4+2H2O （c) 硫酸铜的加热 无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO CuSO4==加热==CuO+SO3↑ 或者 2CuSO4==加热==2CuO+2SO2↑+O2↑ （d）硫酸铜的用途 ① 高中化学用无水硫酸铜检验水蒸气的存在. ② 高中生物检验蛋白质时常在蛋白质中加入碱,再加入硫酸铜溶液,此时溶液会变为紫色,这个反应被称为双缩脲反应. ③ 高中生物检验还原性糖时用硫酸铜、氢氧化钠制成斐林试剂,与还原性糖经沸水浴后作用生成砖红色沉淀. ④ 应用领域无机工业用于制造其他饲盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等.染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等.有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂,甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂.涂料工业用作生产船底防污漆的杀菌剂.电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和铜离子添加剂.印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂.农业上作为杀菌剂. (3)硫化铜 Cu2++H2S=CuS+2H+ 加热 3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O 2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2 (4)铜的配合物 （a）配阳离子：[Cu(NH3)4]2+ （b）配阴离子：[Cu(OH)4]2- （c）配阳离子：[Cu(NH3)2]+
4. 铜试剂和铜反应方程式
乙醛与新制的氢氧化铜反应可以生成乙酸和过氧化铜砖红色沉淀、水。反应方程式如下：
CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
反应原理是新制氢氧化铜（斐林试剂）可以在加热条件下把醛氧化成羧酸。此反应可以用来检验醛基或还原糖的存在。
5. 和铜起反应的化学试剂
首先酚酞试剂是一个酒精溶液而不是水溶液，只是作为指示剂时滴入水溶液而已
如果是电解铜的水溶液（惰性电极），铜析出，溶液酸性加强，酚酞指示剂不显色
如果铜作为阳极的话，电解直接生成Cu(OH)2沉淀，不会有大量游离的OH-出现，酚酞指示剂依然不变色
6. 铜试剂和铜反应现象
在斐林试剂中与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜可与还原性糖在加热条件下生成砖红色沉淀。
在双缩脲试剂中提供铜离子，铜离子在碱性条件下可与肽键生成紫色络合物。 斐林试剂用来检验还原性糖。 双缩脲试剂用来检验蛋白质。
7. 铜试剂与铜离子反应
加入过量稀硝酸，铜会溶解在溶液里，而金不会1、将剩余的金过滤，用水洗涤，然后烘干，得到金2、溶解了的铜变成了铜离子，加入过量的氢氧化钠，使得铜离子完全沉淀为蓝色的氢氧化铜，将沉淀过滤出来，加入至完全分解为黑色的氧化铜固体，用氢气还原氧化铜，得到铜
8. 铜试剂与铜离子反应方程式
不能共存。那是因为铜离子与过量的氨水反应生成络合物。
方程式为：Cu2++4NH3.H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
铜氨络合物是一种分子式为[Cu(NH3)4]2+的化学物质。
铜离子加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏，随着络合平衡的移动，铜氨络离子也要离解。
9. 铜试剂的作用
铜试剂:
别名： α-安息香肟,2-羟基-1,2-二苯基乙酮肟,α-安息香肟,ALPHA-安息香肟,
ALPHA-安息香肟(铜试剂),安息香肟,安息香肟,AR,α-苯偶姻肟,二苯乙醇酮肟,试铜灵,铜试剂,苯偶姻肟 。
分子
式:C14H13NO2分子量: 227.26
10. 铜试剂和铜反应的区别
理论上是能的，但要看硝酸强度，亚硝酸应该是没事的，强硝酸并且泼洒量大时间长了对金属类会有一定反应的。
铜与硝酸反应会放出红棕色的气体，溶液变成绿色。反应产物：二氧化氮，硝酸铜和水
1、长时间浸润：少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠；
2、短时间浸润：铜表面发黑；
3、铜片浸于硝酸汞溶液中：铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。
