酸

[拼音]：suan

[外文]：acid

通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。

分类和命名

根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2C2O4、H2SO4）和三元酸（如H3PO4）等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。

无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl（盐酸）、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H2S等。含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧-O-O-结构而命名。例如氯酸HClO3（氯的氧化数为＋5）、高氯酸HClO4（氧化数＋7）、亚氯酸HClO2（氧化数为＋3）、次氯酸 HClO（氧化数＋1）；又如H2SO5、 H2S2O8中含有-O-O-键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)，例如：

也有用重作词头来命名的，例如：

简单含氧酸脱去（全部）氢氧基而生成的基称酰基，如-SO2-称硫酰基，CrO2Cl2称铬酰氯。

若把含氧酸的化学式写成MOm(OH)n(M为金属)，就可以根据m 值来判断常见含氧酸的强弱：m＝0　极弱酸，如硼酸H3BO3m＝1　弱酸，如亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4m＝2　强酸，如硫酸H2SO4、硝酸HNO3m＝3　极强酸，如高氯酸HClO4

性质

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：

[HA]、[H+]、[A-]分别是HA、H+、A-的物质的量浓度，KHA是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10-5，氢氟酸为7.2×10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4Μ乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数：

水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H+是裸露的质子，直径为10-3皮米，能强烈地与水分子结合成H3O+。例如，水合高氯酸晶体HClO4·H2O实际上是由H3O+和ClO嬄组成。在水溶液中H3O+和其他三个水分子结合成H9O嬃。目前常用H峆表示水溶液中的氢离子。

酸度

1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示[H+]。pH＝-lg[H+]。酸性　[H+]＞[OH-]　pH＜7中性　[H+]＝[OH-]　pH＝7碱性　[H+]＜[OH-]　pH＞7可用pH试纸或酸度计（pH计）来检测溶液的pH值。

应用

酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca2+的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决于溶液的pH值。某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝7.4（其中含有H2CO3和HCO婣、H2PO嬄和HPO娸），稍微变动就会生病。