内容提要：【feso4】
1. feso4由什么构成
反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，
化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁逐渐消失，有红色固体析出，蓝色硫酸铜溶液变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁(Fe)与硫酸铜反应(CuSu4):铁表面有红色物质析出溶液由蓝色变为浅绿色 铁与硫酸铜反应现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
2. feso4是什么类别
Fe=铁，化学元素，一种密度大，有延展性和有磁性的、主要是两价和三价的金属元素，纯铁为银白色，但在潮湿空气中容易生锈。相对原子质量为55.85。
在地壳中含量第四。
1.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl3
2.铁与硫反应Fe+S===FeS
3.铁与水反应3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑
4.铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
5.铁和过量的稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
6.过量的铁和稀硝酸反应3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
7.铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
8.氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
9.氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
10.氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
11.氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
12.硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4
13.氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
14.氢氧化亚铁与酸反应Fe(OH)2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
15.氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O
16.氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
3. feso4属于什么物质类别
没有FeaSO4这种物质，应该是FeSO4，是硫酸亚铁的化学式，一种无机化合物，为白色结晶性粉末，溶于水、甘油，不溶于乙醇。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。硫酸亚铁可溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。
4. Feso4的名称
铁的化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁(FeO)、氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁（FeSO4）、氢氧化亚铁{Fe(OH)2}等；正铁化合物有三氧化二铁(Fe2O3)、三氯化铁(FeCl3)、硫酸铁{Fe2(SO4)3}、氢氧化铁{Fe(OH)3}等。
如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血盐）中。
铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物
5. 由feso4和fe2so43
双氧水具有强氧化性，因此将Fe2+氧化成Fe3+。FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
H2SO4+H2O2+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O第一个是离子方程式，第二个是化学方程式！双氧水具有强氧化性，因此将Fe2+氧化成Fe3+。FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OH2SO4+H2O2+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H第一个是离子方程式，第二个是化学方程式！
6. fe3o4由什么构成
Fe3O4，是四氧化三铁的化学式。铁丝在氧气里燃烧会生成四氧化三铁。四氧化三铁，化学式Fe3O4。又称磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石，天然矿物类型为磁铁矿。此物质溶于酸溶液，不溶于水、碱溶液及乙醇、乙醚等有机溶剂。天然的四氧化三铁不溶于酸溶液，潮湿状态下在空气中容易氧化成氧化铁（Fe2O3）。通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。铁元素有三种氧化物：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）。四氧化三铁是中学阶段唯一可以被磁化的铁化合物。四氧化三铁中含有Fe2+和Fe3+。
7. FeSO4是什么意思
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
①活拨金属能把可溶性不活拨金属从其盐溶液中置换出来。
②金属活动顺序表:K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au
排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。
2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。
3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢。
4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
8. feso4作用
只有FeSO4·7H2O （绿矾），没有七水合硫酸亚铜 硫酸亚铁用于水的絮凝净化，以及从城市和工业污水中去除磷酸盐，以防止水体的优养化。
大量的硫酸亚铁被用作还原剂，主要还原水泥中的铬酸盐。营养 硫酸亚铁用于治疗缺铁贫血症，可能引发的副反应包括恶心和上腹部不适，可通过在睡前服用硫酸亚铁而得到缓解。它也用于在食物中加铁。着色 鞣酸铁墨水及其他墨水的生产需要用到硫酸亚铁。木质染色的媒染剂中也含有硫酸亚铁。在中国蓝法中，靛青染料以不溶物的形式印在织物上，然后被硫酸亚铁还原为靛白。硫酸亚铁可用于将混凝土染为黄的铁锈色。木工用硫酸亚铁使枫木染有银质色彩。其他 园艺中使用硫酸亚铁来杀灭苔藓。19世纪后半叶，硫酸亚铁曾被用作柯罗酊法的照相显影剂。硫酸亚铁与黄铜质的涡轮机凝汽器接触，会在其内管表面生成抗腐蚀性的保护层。9. FeSO4性质
酸：在水中电离出H+和酸根离子的称之为酸
物理性质：挥发性（浓盐酸等）吸水性（浓硫酸）
化学性质：
1、与指示剂反应（石蕊变红酚酞不变色 pH小于7）
2、与活泼金属反应（Fe+2HCl====FeCl2+H2↑）
3、与金属氧化物反应（CuO+H2SO4====CuSO4+H2O）
4、与碱反应（酸碱中和）
5、与盐反应（CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑）
碱：在水中电离出OH-和金属离子的称之为碱
化学性质：
1、与指示剂反应（石蕊变蓝酚酞变红 pH大于7）
2、与非金属氧化物反应（2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O）
3、与酸反应（酸碱中和）
4、与某些盐反应（MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl）
5、某些碱不稳定遇热分解（Cu(OH)2====CuO+H2O）
盐：金属离子+酸根离子
化学性质：
1、与酸反应（CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑）
2、与碱反应（MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl）
3、与盐反应（BaCl2+CuSO4====CuCl2+BaSO4↓）
4、与金属反应（Fe+CuSO4====FeSO4+CU）
5、自身分解（CaCO3====CaO+CO2↑）
10. feso4名称
没有Fe2SO4这种物质，只有FeSO4，是硫酸亚铁的化学式，为白色粉末无气味。其结晶水合物为在常温下为七水合物，俗称“绿矾”，浅绿色晶体，在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁，在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。硫酸亚铁可溶于水，几乎不溶于乙醇。
硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。
