1. 氨试液是什么
实验名称：氧化锌的测定。
应用范围/：该方法采用滴定法测定氧化锌的含量，该方法适用于氧化锌。
实验原理：供试品加稀盐酸使溶解，加0.025%甲基红的乙醇溶液及氨试液，加氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）与铬黑T指示剂，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（含量0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色。读出乙二胺四醋酸二钠滴定液使用量，计算氧化锌的含量。
实验试剂：
1. 水（新沸放置至室温）。
2. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）。
3. 基准氧化锌。
4. 稀盐酸。
5. 甲基红的乙醇溶液（0.025%）。
6. 氨试液。
7. 铬黑T指示剂。
8. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）。
实验制备：
1.乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）。
配制：取乙二胺四醋酸二钠19g，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10mL，再加铬黑T指示剂少量，用该液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。根据该液的消耗量与氧化锌的取用量，算出该液的浓度。
贮藏：置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
2.稀盐酸：取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。该液含HCl应为9.5-10.5%。
3. 氨试液：取浓氨溶液400mL，加水使成1000mL，即得。
4. 铬黑T指示剂：取铬黑T0.1g，加氯化纳10g，研磨均匀，即得。
5. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）：取氯化铵5.4g，加水20mL溶解后，加浓氨溶液35mL，再加水稀释至100mL，即得。
实验步骤：精密称取供试品约0.1g，加稀盐酸2mL使溶解，加水为25mL，加0.025%甲基红乙醇溶液1滴，滴加氨试液到溶液显微黄色，加水25mL、氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）10mL与铬黑T指示剂少许，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色。记录消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液的体积数（mL），每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当4.069mg的ZnO。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
2. 氨溶液和氨试液
氨试液和浓氨试液的区别在于：浓氨试液属制剂用药，本品为无色的澄清液体。有强烈刺激性的特臭，易挥发，显碱性反应，氨气的浓度相对较高。简单来说就是：在一个容器里，浓氨试液含氨多，含水少。而氨试液含水多，含氨少。
3. 氨试液作用
取硝酸银1g，加水20ml溶解后，滴加氨试液，随加随搅拌，至初起的沉淀将近全溶，滤过，即得。本液应置棕色瓶内，在暗处保存。
4. 氨试液是氨水吗
氨水是碱。氨水具有弱碱性。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。
氨水具有碱的通性：
1、能使无色：酚酞试液变红色，能使 紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润 红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在；
2、能与酸反应，生成 铵盐。 浓氨水与挥发性酸(如 浓盐酸和 浓硝酸)相遇会产生白烟。
拓展资料：
氨水特性：
1、挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。 [2]
2、腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。
3、弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O⇌NH3·H2O
NH3·H2O⇌NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
参考资料：百度百科-氨水
5. 氨试液是什么颜色
氨水化学式：NH₃·H₂0。氨水又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。氨水具有碱的通性：能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常用此法检验NH3的存在；能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。扩展资料：氨水的成分：氨水里主要含有NH₃分子、NH₃·H₂0分子、NH⁴⁺离子、OH⁻离子和水分子。氨水的溶质是氨NH₃， 氨水是混合物；氨水里最主要的成分是NH₃·H₂0分子，氨水在参加化学反应时通常也认为参加反应的就是NH₃·H₂0分子。NH₃·H₂0分子中NH₃和H₂0之间是以氢键的形式连接的，结构为H₃N…H-O-H；NH₃·H₂0不能写成NH⁴OH，因为写成NH⁴OH就表示NH₃·H₂0是铵根离子和氢氧根离子形成的。
6. 氨试液和氨水有什么区别
氨水的化学式为NH3·H2O
氨水是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。氨水的化学式为NH3·H2O，电离方程式为：NH3·H2O⇌NH₄+十OH-。
氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂、中和剂、生物碱浸出剂、铝盐合成和弱碱性溶剂。在工业上，氨水是毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢（ní）绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
7. 浓氨试液与氨试液的区别
5%氯化铵溶液配制方法是①计算，配制100g质量分数为5%的氯化铵溶液所需氯化铵和水的质量分别为，氯化铵5g，水95g。
②称量，用托盘天平称取所需的氯化铵，放入烧杯中。
③量取，用量筒量取所需的水(95毫升)，倒入上述烧杯中。
④溶解，用玻璃棒搅拌至氯化铵溶解即可
8. 氨试剂是什么
亲核试剂中一般含有带负电荷或孤对电子的原子或基团。常见的亲核试剂有:氢氰酸、醇、水及氨的衍生物等。
亲核试剂（nucleophile，意思为原子核的喜好物），又叫亲核基，指具有亲核性的化学试剂，可用：Nu表示。
所谓亲核试剂就是一种电子对供体，即路易斯碱。亲核试剂是具有未共用电子对的中性分子和负离子,是电子对的给予体，它在化学反应过程中以给出电子或共用电子的方式和其他分子或离子生成共价键。在反应过程中，它倾向于与电正性物种结合，因为原子核是电正性的，所以“亲 核”即是指亲“电正性”。
胺的碱性和亲核性均强于醇。亲核试剂通常是路易斯碱，但是，虽然亲核试剂和Lewis碱都是结合质子的，但是他们之间并没什么联系。
9. 浓氨试液是氨试液吗
1、氨水不一定是浓氨溶液 2、浓氨溶液可以是氨水，浓度比出厂浓度小 3、也有加入其他药物的溶液
10. 氨试液是什么溶液
答:EDTA标液溶液(0.05mol/L):称取EDTA18.65克(普通电子天平)，用热水溶解，稀释至1000毫升，放置1~2日后备用。标定: 取于专约800℃灼烧至恒重的基属准氧化锌0.12g(分析天平)，加0.1mol/L稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml乙二胺乙四酸二钠(EDTA)滴定液(0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。标定的计算公式如下:EDTA的量浓度(mol/L)=称取基准试剂的重量(g)/基准试剂分子量的千分之一/消耗EDTA体积(ml)
