1. 碳酸盐的作用是什么
银是化学性质相当稳定的金属,难氧化,也很难溶于一般的酸,常见的氧化性酸中,银只溶于硝酸.银还是可以溶于硝酸和盐酸按比例配制的王水的.银易溶于硝酸生成硝酸银，也易溶于热的浓硫酸生成硫酸银，但不溶于冷的稀硫酸，在热的稀硫酸中微溶。银与稀盐酸几乎不发生作用,而与浓硫酸则会生成氯化银。王水使银表面生成氯化银薄膜而阻止反应继续进行。
2. 碳酸盐对人体的作用
无机盐对人体具有重要的生理意义： 无机盐是构成机体组织的主要材料，如钙、磷、镁是骨骼和牙齿的重要成分，磷、硫是构成组织蛋白的成分。 无机盐与蛋白质相同，维持组织细胞的渗透，因而在体液移动和储备的过程中起重要作用。 酸性、碱性、无机离子的适当配合，加上重碳酸盐和蛋白质的缓冲作用，维持机体的酸、碱平衡。 各种无机离子，特别是保持一定比例的钾、钠、钙、镁离子是维持神经肌肉兴奋性和细胞通透性的必要条件。 无机元素是维持机体某些具有特殊生理功能的重要成分之一，如血红蛋白和细胞色素酶系中的铁，甲状腺素中的碘和谷胱甘肽过氧化酶中的硒。 无机离子是很多酶系的激活剂或组成成分，如盐酸对于胃蛋白酶原，氯离子对氯化磷酸化的多种酶类。 由于新陈代谢，每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外，因而必须通过膳食与饮水补充。鱼、虾、牛奶、牛肉、蛋等含钙量较高，对于含动物蛋白较多的食品，钙被人体的吸收率约为１５％，含蛋白质较少的食品，人们对钙的吸收率只有５％，蔬菜中草酸钙，粮食中磷酸钙均难于被人吸收。人们从日常饮食中只能得到３００毫克左右的钙，饮奶能得到２００毫克钙，而成年人每天需要８００毫克钙，其余每天所需的３００毫克钙可以通过饮水来补充。
3. 碳酸盐是干什么的
石灰岩在冶金、建材、化工、轻工、建筑、农业及其它特殊工业部门都是重要的工业原料。随着钢铁和水泥工业的发展，石灰岩的重要性必将进一步增强。
石灰岩（CaCO3）简称灰岩，又叫石灰石，是以方解石为主要成分的碳酸盐岩。石灰岩是喀斯特地形的主要构成成分，是一种在海、湖盆地中生成的灰色或灰白色沉积岩。石灰岩中常混入白云石、石膏、菱镁矿、黄铁矿、蛋白石、玉髓、石英、海绿石、萤石等。纯石灰岩中混入物一般少于5%。
4. 碳酸盐的作用是什么意思
常见的碳酸盐矿物 鉴定特征
方解石 晶体多呈柱状、板状、菱面体及复三方偏三角面体等,常见聚片双晶和接触双晶,三组完全解理,硬度3,加稀冷盐酸急剧起泡
菱镁矿 致密粒状集合体,解理平行{101}完全,粉末遇热稀盐酸起泡,放出CO2气体.
菱铁矿 晶体呈菱面体状、短柱状或偏三角面体状,解理平行{101}完全,在冷HCl中作用缓慢,加热后作用加剧,冷HCl长时间作用变成黄绿色
菱锌矿 多呈钟乳状、皮壳状、肾状和土状集合体,相对密度4～4.5,硬度4.5～5,粉末遇冷稀盐酸有气泡产生
白铅矿 晶体多呈柱状、板柱状和假六方双锥状,集合体呈致密块状、粒状、钟乳状或土状.玻璃至金刚光泽,断面呈油脂光泽,粉末遇冷盐酸起泡
5. 碳酸盐的作用和用途
常见的可溶性盐有：KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是指钠、钾、镁和钙的氯化盐类，碳酸盐和硫酸盐（NaCI、KCI、Na2SO4、Na2CO3）；中溶盐是指石膏；难溶盐是指碳酸钙。
可溶盐的种类和含量与黄土的成岩作用有关，影响着黄土的工程性能。当可溶盐是固态时，对土粒起胶结作用；当其溶解呈离子存在于土中时，其中的阳离子和土粒表面吸附的阳离子发生置换。这两种不同作用对黄土的工程性能都有较大的影响。
中溶盐（CaSO4）含量愈多，则湿陷性愈大，不仅如此，因为CaSO4多呈次生结晶分布在黄土的孔隙中，当黄土中氯离子（NaCl，KCI）溶解后，由于浓度大，尚能加速CaSO4的溶解，恶化黄土的工程性能。
难溶盐（CaCO3）在黄土中既起骨架作用，又起胶结作用。当碳酸钙呈碎屑状分布在黄土中时，它便是土中骨架的一部分；当它以薄膜状分布或与粘土混在一起成聚合体时，它便起胶结作用。起胶结作用的碳酸钙对湿陷性有明显的影响。
6. 碳酸盐的作用是什么呢
当海浪冲到基岩海岸时，往往会形成破坏力很强大的击岸浪，拍打着海岸带的岩石，对海岸有强烈的破坏作用，像这种由海水而引起破坏海岸的作用，叫做海蚀作用。
除了碳酸盐同样能溶于海水外，对玄武岩、正长岩、角闪石和黑曜岩的溶蚀速度也比淡水大3—14倍。
7. 碳酸盐的概念
在化学上，石头的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐。
8. 碳酸盐指的是
同一主族金属离子从上往下形成的碳酸盐熔点增大。
酸盐和酸式碳酸盐大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。碱式碳酸盐一般难溶于水。
9. 碳酸盐有什么作用
二氧化碳和水形成碳酸。
碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为4，会使紫色石蕊试液变成浅红色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）。在常温时，CO2∶H2CO3为600∶1。碳酸的热稳定性很差，从来没有以纯酸的形式分离出来过，碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3〔M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。Pco2大，碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。暂时硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐。
碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，温度稍高一些，便会分解出二氧化碳气体。碳酸和我们的日常生活有着密切的关系。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。习惯上把二氧化碳的水溶液称为碳酸。
10. 碳酸盐的作用是什么原理
根据强酸制弱酸的原理，当有比碳酸强的酸，能置换出弱酸。比如盐酸能把碳酸钠中碳酸根置换出，与阳离子结合，形成新盐。同时碳酸不稳定，分解成二氧化碳与水，所以碳酸盐能和比碳酸强酸反应生成二氧化碳和水例如Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2（气体）
11. 碳酸盐的性质和用途
碱土金属的碳酸盐多数是难溶物质、自然界存量多、分布广可以中强酸反应。
