1. 氢离子作用是什么
H2O2中文名称：过氧化氢水溶液名称：双氧水英文名称：hydrogenperoxide外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。 熔点(℃)：-0.89℃(无水)沸点(℃)：152.1℃(无水)折射率：1.4067（25℃）相对密度(水=1)：1.46(无水)饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。结构：H-O-O-H没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
2. 氢离子的作用是什么
一般认为氢离子和质子没有区别，失去电子的氢离子就是一个裸露的质子。氢的核素氕形成的阳离子可以看作质子。但另外两种核素氘和氚形成的阳离子则不能看作质子，只能叫做氢离子。
每种物质中的原子的核外电子数一定是等于该原子的质子数，但是这并不是说这种结构是稳定的结构，这只是元素原子的一个特性。
比如Na原子就非常不稳定，很容易失去一个电子变成Na+，带一个正电荷，达到稳定结构。
注意此时带电荷是因为变成了离子。对于未失去电子的Na原子来说，还是符合核外电子数=质子数。扩展资料：对于一个氢离子和一个质子氢而言只是说法不同而已,只是在不同场合下,会有不同名字。化学是研究的物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学，两者都有一个产生过程,不是我们随便说出来的，氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。
某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子,称为氢负离子。氢的核素（即同位素）氕形成的阳离子可以看作质子。但另外两种核素氘和氚形成的阳离子则不能看作质子，只能叫做氢离子。所以质子氢是氢离子的一种。
3. 氢离子作用是什么原理
碳酸根离子是弱酸碳酸的酸根离子，具有很强的结合氢离子的能力，即便在氢离子浓度非常小的水里，也可以发生水解，导致水呈碱性。CO3 (2-) + H2O <==> HCO3- + OH- （可逆反应）
碳酸根是要水解的，水解生成碳酸氢更和氢氧根（在H+条件下会生成HCO-或CO2；），又是一个可逆反应，H会和氢氧根反应生成水，促进平衡移动，导致水解彻底进行
4. 氢离子有什么用
水和氢离子的空间构型与氨分子相同，是三角锥形。
水合氢离子指的是氢原子在失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是“裸露”的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O+表示，所以水的电离应该表现为2H2O=H3O+ +OH-。为了简便，也常把H3O+写作H+。
水（H2O）的中心元素是O，O的最外层有6个电子，其中有一对在2s轨道，四个电子在2p轨道（其中一对电子在2px轨道，剩下两个分别在2py和2pz），这里面2py,2pz的那两个电子分别与氢成键，剩下一对电子空余。
水合氢离子是H3O+中，就是有一个H+与空余的2px轨道中的电子对成键所构成的(这里面氢核周围没有电子，氧把两个电子都给H，形成配位键) ，但不改变原来的sp3杂化。
键角很难判断。
分子中键和键之间的夹角叫做键角。键角是共价键的参数之一，它是反映分子空间几何结构的重要因素。
分子中和两个相邻共价键之间的夹角。例如H2O分子中两个H－O键的夹角为104.5°，CO2分子中两个
水分子的键角
C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型。H2O和CO2同是三原子分子，但H2O分子是V形而CO2分子是直线型。NH3分子中三个 N－H键的键长相等，两个 N—H键之间的夹角为 107°18′，NH3分子呈三角锥形。又如CH4分子，四个C—H键的键长相等，C—H键之间的夹角均为109°28′，CH4分子是正四面体形。周期表中，同族非金属元素的氢化物或卤化物，组成相似，分子结构相同，例如第ⅣA族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等，它们的分子均是正四面体结构。又如氧族的氢化物H2O、H2S、H2Se等，它们的分子均是V形结构。还有BF3、BCl3、SO3……键角120°只能是平面三角形（正三角），就是三角形顶点各有一个原子，中心原子处于三角形的重心 ，例如正六边形的每个内角都是120度，苯的结构就是正六边形。
键角会受分子内的结构改变的影响，如在NH3中,键角本应为120°，但由于N有一个独立电子对，因此压迫N原子，使键角减小，为107°18′。
5. 氢离子能与什么离子反应
答案:氢和氢氧根离子反应生成生成水。
答案解析:根据化学原理原理可知，氢离子带一价正电荷，氢氧根是带负一价的负电荷。根据正负吸引性，加上电荷清零性，他们之间结合生成水。这也是初中所学的中和反应的实质。所以氢和氢氧根离子反应生成水。
6. 氢氧离子的作用
氢氧化钠和H+反应离子方程式：
OH-+H+=H₂O
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水，有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应，与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。某些情况下，也能形成带一个单位负电荷的阴离子，称为氢负离子（H-）。
7. 氢离子作用是什么意思
pH的电测法原理：
测量的基本原理
水溶液pH值的测量传统是用玻璃电极作为指示电极，甘汞电极作为
参比电极，当溶液中氢离子浓度（严格说是活度）即溶液的pH值发生
变化时，玻璃电极和甘汞电极之间产生的电势也随着发生变化，而电
势变化关系符合下列公式：
△E=-0.1983T△pH。
△E——表示电势的变化，以毫伏为单位（mV）。
△pH——表示溶液pH值的变化。
t——表示被测溶液的温度（℃）。
常用的指示电极有玻璃电极、锑电极、氟电极，银电极等等，其
中玻璃电极使用最广。pH玻璃电极头部是由特殊的敏感薄膜制成，它
对氢离子有敏感作用，当它插入被测溶液内，其电位随被测液中氢离子
的浓度和温度而改变。在溶液温度为25℃时，每变化1个pH，电极电位就改变59.16mV。这就是常说的电极的理论斜率系数。
常用的参比电极为甘汞电极，其电位不随被测液中氢离子浓度而改变。
pH值测量的实质就是测量两电极间的电位差。当一对电极在溶液
中产生的电位差等于零时，被测溶液的pH值即为零电位pH值，它与玻
璃电极内溶液有关。本仪器配用的是由玻璃电极和Ag-AgCl电极组成一
体的复合电极，其零点位pH值在7±0.25pH。
8. 水合氢离子有什么作用
但为什么锌和硫酸反应后表面会凹凸不平呢？这是因为在溶液（稀硫酸）中存在大量水分子，氢离子和水分子化合成水合氢离子（H3O+），水合氢离子与水分子均匀混合在一起，因此，溶质之间或其溶剂分子（这里指H3O+）之间是有一定距离的。
当锌与稀硫酸接触时，彼此发生了置换反应，因为锌表面的原子排列比较紧密，所以在它和稀硫酸作用时，相邻的两个锌原子不可能同时和溶液里的水合氢离子（H3O+）作用，只有和水合氢离子（H3O+）靠得很近的锌原子才能起置换反应，这样就使锌的表面呈现出凹凸不平的状态。同时，由于锌的表面呈现凹凸不平的状态，表面面积特别大，而氢具有能溶解在金属里的性质，且凹凸不平的锌也有较强的吸附能力，这样使氢更易溶解在锌的表面，因而就更增加锌表面的多孔现象。9. 什么叫氢离子
氢原子核外只有一个电子，失去后就成为带有一个单位正电荷的氢离子。
10. 氢离子对水的电离起什么作用
某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方
说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方
所以加酸加碱都有可能
所以溶液的PH=1或13
10^-7次方因为。因为只有酸或碱的溶液才会对H2O的电离产生抑制作用，可以忽略H2O电离出来的H+
H2O ===OH- + H+ C(H+)水=C(OH-)水=10^-13
C(H+)酸* C(OH-)水=10^-14 所以C(H+)酸=10^-1 PH=1
同理当是碱时；氢离子浓度为1*10的负13次方<，说明这个溶液一定是酸或碱的溶液。
当是酸时
总氢离子浓度与总氢氧根离子浓度的乘积为Kw;L;L;L，可以忽略）;L，总氢离子浓度为0;L。
加酸时，总氢氧根离子浓度为10^-13mol/。故此时水电离的氢离子浓度为10^-13mol/，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度，pH=1，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子浓度.
同理可以计算加碱时的情况，总氢离子浓度为10^-13mol/，现在10^-13小于10^-7;L，加酸。水电离的氢离子浓度为10^-13mol/常温下纯水电离出的氢离子浓度为10^-7 mol/L，溶液中总氢离子浓度等于酸电离的氢离子浓度（水电离的很小、加碱都可以抑制水的电离.1mol/，水电离的氢氧根离子浓度为10^-13mol/，说明水的电离受到抑制
因为，为什么水电离出的oh-浓度会是10的-13次方？？？？
这是因为，加入了酸或碱，扼制了水的电离。
c(oh-)c(h+)=1x10-14 oh离子浓度为10的-13次方 所以c(h+)=10-1 取对数，不就是1和13了吗
由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方：
[H+]=10^-13或[OH-]=10^-13
11. 氢离子是什么离子
氢离子与在酸的环境中存在的那些离子都不发生反应，如：亚铁离子，三价铁离子，铝离子，镁离子，以及强酸的酸根离子，如：硝酸根离子，硫酸根离子，氯酸根离子，高氯酸根离子，高锰酸根离子，氯离子，溴离子，碘离子等，这些离子的存在环境其实都是中性环境。
