1. 质子酸的酸性强弱比较
1.无机酸：常见的工业三酸（硝酸、盐酸、硫酸），还有一些强度较弱的酸比如硼酸。
2.有机酸：一般是含有可电离出质子的基团的有机物，比如含有羧基（醋酸、乳酸）、酚羟基（茶多酚）、酰亚胺基团，或同时含有以上几类基团（水杨酸）。当然，水、吡咯、醇类、醛酮类物质在特定场合下也作为酸，因为它们具有比烷基氢稍显活泼的氢原子，所以也显示出微弱的酸性。
3.广义的Lewis酸：以上两类作为酸的表现都是可以释放出质子（氢正离子），属于狭义酸。广义的路易斯酸是指所有对电子有亲和作用的物质（质子当然会亲和电子啦）。所以，所有的阳离子都属于酸，未满足八隅体规律的物质比如三卤化硼和三氯化铝等等由于缺电子所以对电子有极强的亲和力所以也属于酸。这些物质在表现出酸性的同时并不会释放质子干扰反应，在酸催化上的作用是Bronsted酸（即狭义质子酸）无法替代的。如是将“酸”这一概念理解到此层面，那么大学有机化学课程中的酸碱理论亦已不在话下。
2. 酸性强弱与结合质子
硫酸酸性强。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
3. 质子酸有哪些
这要看是哪种分类酸了①路易斯酸：难以独自存在的H+常见可分离的SbF5（当然也有说五氟化金AuF5的路易斯酸性强于五氟化锑）
②质子酸：难以独自存在的HeH+（首次发现于1925年，通过质子和氦原子在气相中反应制得。它是已知最强的酸，质子亲和能为177.8 kJ/mol）存在可分离的HSbF6、H2SbF7、[H2F][Sb2F11]和[H3F2][Sb2F11]，上述的四种酸均为SbF5和HF等摩尔比混合的到的，一般统称HSbF6（氟锑酸），实际上是混合物。
③质子酸中的单一分子酸酸性最强的：碳硼烷酸H(CHB11Cl11) ④高中课本上的最强酸：HClO4
4. 质子是强酸吗
酸碱质子理论特点是，
凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸；任何能与质子结合的分子或离子都是碱。简言之酸是质子给予体，碱是质子接受体。
质子理论强调酸和碱之间的相互依赖关系。酸给出质子后生成相应的碱，而碱结合质子后生成相应的酸。酸与碱之间的这种依赖关系称为共轭关系，相应的一对酸和碱称为共轭酸碱对。酸给出质子后生成的碱为这种酸的共轭碱，碱得到质子后所生成的酸称为这种碱的共轭酸。
酸碱解离反应是质子转移的反应。在水溶液中酸碱的电离时质子转移反应，盐类水解反应实际上也是离子酸碱的质子转移反应。
5. 质子酸的酸性强弱比较表
酸碱质子论来看，是一种酸，因为存在以下平衡：[Fe(H2O)6]3+ =（可逆）= [Fe(H2O)5OH]2+ + H+，其平衡常数约为10%-3，所以呈现明显酸性
6. 质子 酸性
第二步，加上它水解生成的离子浓度质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较。 便是，是多氢还是少氢，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
具体方法是，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，把氢离子浓度写在左边。
判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度，质子守恒和物料守恒，来补全等式右边：
第一步，就减去N倍的该离子（对比离子）。少N个氢离子。
然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准: 溶液显碱性，其次：确定溶液的酸碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边。）减去它电离之后的离子浓度。
其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，溶液显酸性，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 快速书写质子守恒的方法，而钠离子不电离也不水解，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。
如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）
7. 化合物中质子酸性最强
如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据：
在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2
无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S
8. 质子酸酸性强弱的判断
强弱都是相对的，一般理解的强酸强碱都是相对于水来说的，在水中由于水大大过量（在浓硫酸等极端环境下，水已经不在过量，所以不能套用水体系来讨论，一般指的是很稀的水溶液），实际存在的最强酸是水合质子（H3O+，实际要更复杂些，可能不止一个水分子），而最强碱是水合氢氧根离子（一般理解为OH-，实际更复杂些）。因此对于比水强的酸如HCl和HI，在较稀的水溶液中，两者酸性只与浓度有关，浓度相同强度几乎相同（pH相同）。但HI是比HCl更强的酸（一般认为强两到三个数量级），但这只有在质子化溶剂的酸性接近甚至强于较弱的酸HCl时才能体现出来。比如，在CH3COOH中，最强的酸是质子化的乙酸，也就是CH3C(OH)2+，其酸性远强于水合质子，甚至强于HCl和HI。当加入HCl或者HI后，会发生一个质子转移的平衡反应，通过测量溶液中质子化的乙酸的数量可以测定HI和HCl的相对强度（HI产生的质子化乙酸比HCl更多，说明其酸性更强）。
这个方法也有局限性，因为在平衡反应中除了质子还要考虑阴离子，当存在对某种阴离子有特别高亲和力的路易斯酸时，某些酸的酸性被极大的强化，因为解离平衡因为阴离子被结合后平衡被推动向解离。比如，HF中加入SbF5后，F-会与SbF5反应生成特别稳定的SbF6-，因此HF一下子变成了极强酸（在水中HF是弱酸）。
9. 质子酸的酸性强弱比较图
硫化氢属于质子酸，溶于水后硫化氢能够电离出氢离子即质子，因此硫化氢是一种二元的质子酸，但酸性比较弱。
