1. 电离就是解离吗
药物的解离度|脂溶性的影响：
（1）胃肠道生物膜只允许脂溶性非离子型药物透过而被吸收，故药物在胃肠道吸收好坏，仅与药物的非解型浓度有关，并与其浓度成正比。
（2）弱酸、弱碱在胃肠液中非离子型的浓度取决于药物的pKa与吸收部位的pH值。
（3）油水分配系数大（药物脂溶性好）有利于吸收，但过大反而不利，所以油水分配系数应适度。
2. 解离能和电离能一样吗
不同点在于：解离平衡常数，是溶液中已解离的分子与解离前初始状态分子比值，表征弱电解质解离程度大小的常数,越小越难解离。所以与浓度无关，温度、压强都能影响解离平衡常数。
电离平衡常数，是电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值，表现为电离度大小的常数，越小越难电离。所以，溶液浓度、温度和其他物质都能影响电离平衡常数。
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
3. 解离和电离一样吗
看溶液的酸碱性，如果是酸式盐水溶液呈酸性，则电离大于水解。 在溶液中既能水解又能电离的通常为弱酸的酸式酸根离子，如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 其中HSO3-、H2PO4-以电离为主，其它以水解为主。
电离。 电离有化学电离和物理电离之分。 化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。 在水溶液电离有完全电离和不完全电离之分，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中呈现不完全电离。
水解。 水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。 水解是一种化工单
4. 解离与电离一样吗
化学平衡常数适用一切可逆反应，K为温度常数，K值的大小，表示一定温度下，该反应达到平衡时，反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大。 电离平衡常数适用弱电解质在一定条件下的电离平衡。 影响电离平衡的因素：
a.内因：电解质分子内共价键的键能。键能越大，电离常数越小，键能越小，电离常数越大。
b.外因：其他条件一定时，温度越高电离常数越大；温度越低电离常数越小。 两个常数都受温度影响，这些公式推导过程相似，同属于物理热力学范畴。
多元弱酸（多元弱碱）的各级电离常数逐渐减小且一般差别很大，所以其水溶液中的氢离子（或氢氧根离子）主要是由第一步电离产生。
5. 离解和电离一样吗
电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。 电离的定义 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。 水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。 盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。
6. 解离和电离
氢溴酸、高氯酸、醋酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸； 硫酸氢钠电离时生成的阳离子是氢离子和钠离子，不属于酸，硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的化合物，属于盐． 故选C．
7. 解离和电离是一个意思吗
解离平衡常数的公式
解离平衡常数的公式：电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度，电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物。若反应物系数不为1，则把系数作为各自的幂。因为平衡常数=生成物的浓度的对应系数次幂处以反应物浓度的系数次幂。
解离平衡常数：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数。
8. 电离为什么叫电离
化学变化的核心是旧键的断裂和新建的生成，电离只有旧键的断裂，没有新键的形成，是物理变化。
电离（Ionization），或称电离作用、离子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程。是指原子或分子获得一个负或正电荷的获得或失去电子形成离子，通常与其他化学变化的结合。
电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。
而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。
向左转|向右转
扩展资料：
电离大致可细分为两种类型：一种连续电离（sequential ionization）和非连续电离（Non-sequential ionization）。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违返了若干物理定律，属于量子电离。
电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。
9. 电离和电解
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。
自来水电导率= 0.5~5.0x10-2 S/m。
工业废水电导率= 1 S/m。
一般自来水的电导率介于125~1250 μs/cm之间。
电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。在公式中，电导率用希腊字母κ来表示。电导率σ的标准单位是西门子/米（简写做S/m），为电阻率ρ的倒数，即σ=1/ρ。
电导和电阻也有关系，如果R是一个组件和设备的电阻（单位欧姆Ω），电导为G（单位西门子S），则：G = 1/R。
10. 解离是电离还是水解
醋酸的解离常数称为电离常数，通常用ka来表示，对于酸来说ka越大酸性越强，醋酸钠的是水解常数用kh表示，对于此类水解kh越大，对应酸的酸性越弱。一般情况下ka和kh不相等，ka乘以kh等于水的离子积kw，恒为定值。
解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加；Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。
